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<!DOCTYPE html>

<title>Zinksulfat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Zinksulfat</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Zinksulfat

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Augenstein</li>

<li>Bianchit</li>

<li>Boyleit</li>

<li>(Weißer) Galitzenstein</li>

<li>Goslarit</li>

<li>Gunningit</li>

<li>(Weißer) Kupferrauch</li>

<li>Schwefelsaures Zinkoxid</li>

<li>Weißer Vitriol (<a href="Latein" title="Latein">lateinisch</a> Vitriolum album)</li>

<li>Zincum sulfuricum (lat.)</li>

<li>Zink(II)-sulfat</li>

<li>Zinkmelanterit</li>

<li>Zinkosit</li>

<li>Zinkvitriol</li>

<li>ZINC SULFATE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farblose, rhomboedrische Kristalle<a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=7733-02-0">7733-02-0</a> (wasserfrei)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=7446-19-7">7446-19-7</a> (Monohydrat)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=7446-20-0">7446-20-0</a> (Heptahydrat)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=13986-24-8">13986-24-8</a> (Hexahydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Arzneistoffangaben

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

A12<a rel="nofollow" class="external text" href="https://atcddd.fhi.no/atc_ddd_index/?code=A12CB01">CB01</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>

<ul><li>161,45 g·mol−1 (wasserfrei)</li>

<li>287,53 g·mol−1 (Heptahydrat)</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

<ul><li>3,54 g·cm−3 (wasserfrei)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a></li>

<li>3,2 g·cm−3 (Monohydrat)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a></li>

<li>1,97 g·cm−3 (Heptahydrat)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

100 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (Heptahydrat)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

680 °C (Zersetzung)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

leicht in Wasser (Monohydrat: 350 g·l−1 bei 20 °C; Heptahydrat: 965 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="border-bottom:1px #A7A7A7 dashed; text-align:center;">Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.028.904-4">[4]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">273</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">313</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>1260 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>, Heptahydrat)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a></li>

<li>1710 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>, wasserfrei)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Zinksulfat (ZnSO4) ist das <a href="Zink" title="Zink">Zink</a><a href="Salze" title="Salze">salz</a> der <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>. Es bildet farblose Kristalle, in wasserfreier Form ist es ein weißes Pulver.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

Zinksulfat tritt relativ selten in Form von einigen Kristall<a href="Hydrate" title="Hydrate">hydrat</a>-Mineralien (Zn[SO4] · xH2O), namentlich den Heptahydraten <a href="Goslarit" title="Goslarit">Goslarit</a> und <a href="Zinkmelanterit" title="Zinkmelanterit">Zinkmelanterit</a>, dem Hexahydrat Bianchit, dem Tetrahydrat Boyleit und dem Monohydrat Gunningit sowie sehr selten als wasserfreies Mineral Zinkosit auf.<a href="#cite_note-5">[5]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Zinksulfat wird durch Auflösen von <a href="Zink" title="Zink">Zink</a> oder <a href="Zinkoxid" title="Zinkoxid">Zinkoxid</a> in verdünnter <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> hergestellt:

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Zn+H_{2}SO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8d8b27ae268f1e10f4c37bfb40acba5b7f9f0e5e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:30.107ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Zn+H_{2}SO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+H_{2}} }" loading="lazy"></dd>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {ZnO+H_{2}SO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0d58e4f66d5d41572aedec86b8448eb82afc095b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.723ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {ZnO+H_{2}SO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

Man kann es auch durch Einwirkung von <a href="Zink" title="Zink">Zink</a> auf die meisten <a href="Schwermetalle" title="Schwermetalle">Schwermetall</a><a href="Sulfate" title="Sulfate">sulfate</a> gewinnen, wobei das Schwermetall in <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">elementarer</a> Form ausfällt. Beispiele hierfür sind:

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Zn+CuSO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+Cu} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a4a89c06ad8ae15eb1f4a58d5915f1a93e35f847.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:30.453ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Zn+CuSO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+Cu} }" loading="lazy">.</dd>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Zn+FeSO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+Fe} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/5749bd4b45a1c21b3860ac56498cf8938080b925.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.612ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Zn+FeSO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+Fe} }" loading="lazy">.</dd></dl>

Es entsteht durch oxidative Verwitterung von <a href="Zinkblende" class="mw-redirect" title="Zinkblende">Zinkblende</a> (<a href="Zinksulfid" title="Zinksulfid">Zinksulfid</a>, ZnS)

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {ZnS+2\ O_{2}\longrightarrow ZnSO_{4}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/dc781660a029efddcf505ea3b19a6f5d2bb28e7c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:23.415ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {ZnS+2\ O_{2}\longrightarrow ZnSO_{4}} }" loading="lazy">.</dd></dl>

Das so entstandene <a href="Mineral" title="Mineral">Mineral</a> ZnSO4 · 7H2O wird als <a href="Goslarit" title="Goslarit">Goslarit</a> bezeichnet.

Die <a href="Grillo-Werke" title="Grillo-Werke">Grillo-Werk AG</a> betrieb in ihrem Werk <a href="Duisburg-Hamborn" class="mw-redirect" title="Duisburg-Hamborn">Duisburg-Hamborn</a> die größte Zinksulfat Produktion Europas.<a href="#cite_note-6">[6]</a> Diese Zink-Sulfat-Anlage wurde nach dem Großbrand von 2024 nicht wieder aufgebaut.<a href="#cite_note-7">[7]</a><a href="#cite_note-8">[8]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Zinksulfat zersetzt sich bei Temperaturen oberhalb von 680 °C. Oberhalb von 930 °C verbleibt reines Zinkoxid.

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ ZnSO_{4}\longrightarrow 2\ ZnO+2\ SO_{2}+O_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f0ac77b03c45fa3976564f055a6b46bd8135dc35.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:34.412ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ ZnSO_{4}\longrightarrow 2\ ZnO+2\ SO_{2}+O_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Es <a href="Kristallisation" title="Kristallisation">kristallisiert</a> aus seinen wässrigen Lösungen als Zinkvitriol („Weißer Galitzenstein“<a href="#cite_note-9">[9]</a>) in farblosen, <a href="Rhombisches_Kristallsystem" class="mw-redirect" title="Rhombisches Kristallsystem">rhombischen</a> <a href="Kristall" title="Kristall">Kristallen</a> mit 7 <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekülen</a> Wasser (ZnSO4 · 7 H2O) (Heptahydrat). Es verliert beim Erhitzen seine Wasseranteile und zerfällt zu einem weißen Pulver („Kupferrauch“<a href="#cite_note-10">[10]</a>). Zinksulfat zeigt in wässriger Lösung infolge teilweiser <a href="Hydrolyse" title="Hydrolyse">Hydrolyse</a> eine schwach saure Reaktion. Beim Lösen des wasserfreien Salzes in Wasser tritt Erwärmung ein, beim Lösen von ZnSO4 · 7 H2O dagegen Abkühlung.

Es verwittert oberflächlich an der Luft durch Verlust von <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Kristallwasser</a> und schmilzt beim Erwärmen in seinem Kristallwasser. Es verliert schon bei 39 °C ein <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekül</a> Kristallwasser; bei 70 °C liegt nur noch ein Wassermolekül vor, das bei 240 °C abgespalten wird.<a href="#cite_note-roempp-2">[2]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Zinksulfat wird in der <a href="F%C3%A4rberei" class="mw-redirect" title="Färberei">Färberei</a>, zur Holz<a href="Impr%C3%A4gnierung" title="Imprägnierung">imprägnierung</a> und zur Herstellung von <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolysezink</a> verwendet. Auf Grund der bakterientötenden Wirkung von Zn2+-<a href="Ion" title="Ion">Ionen</a> werden stark verdünnte Lösungen von ZnSO4 (0,1–0,5 %) als Augenwasser bei <a href="Bindehautentz%C3%BCndung" class="mw-redirect" title="Bindehautentzündung">Bindehautentzündungen</a> eingesetzt.

Man benutzt Zinksulfat ferner:

<ul><li>in der <a href="Kattundruckerei" class="mw-redirect" title="Kattundruckerei">Kattundruckerei</a></li>

<li>zum <a href="Konservieren" class="mw-redirect" title="Konservieren">Konservieren</a> von Holz und Häuten</li>

<li>als <a href="Flammschutzmittel" title="Flammschutzmittel">Flammschutzmittel</a></li>

<li>als Zusatz zu <a href="Firnis" title="Firnis">Firnis</a>, um das Öl schnell trocknend zu machen</li>

<li>bei der Feuerversilberung</li>

<li>als Wirkstoff gegen <a href="Herpes_labialis" class="mw-redirect" title="Herpes labialis">Herpes labialis</a><a href="#cite_note-11">[11]</a></li>

<li>als <a href="Bakterizid" title="Bakterizid">bakteriziden</a> Wirkstoff in <a href="Zahnpasta" title="Zahnpasta">Zahnpasta</a></li>

<li>als Flotationshilfsmittel in der Minenindustrie</li></ul>

Es dient weiterhin als Brechmittel, Beize in der Textilindustrie, Spurennährstoff in Düngemitteln und ist in Fällungsbädern bei der Kunstseidegewinnung enthalten. Zinksulfat wird auch zur Herstellung von <a href="Zinksulfid" title="Zinksulfid">Zinksulfid</a>-<a href="Pigment" class="mw-redirect" title="Pigment">Pigmenten</a> und anderen Zinkverbindungen, zur Flotation von Erzen, Beschweren von Baumwolle und in galvanischen Verzinkungsbädern verwendet.<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> (NaOH) gibt mit Zinksulfat einen gallertartigen Niederschlag von Zinkhydroxid, der nach Befeuchten mit einer verdünnten <a href="Cobalt" title="Cobalt">Cobaltsalzlösung</a> und Glühen das sogenannte <a href="Rinmans_Gr%C3%BCn" title="Rinmans Grün">Rinmans Grün</a> ergibt.

<a href="Bariumchlorid" title="Bariumchlorid">Bariumchloridlösung</a> bildet einen weißen Niederschlag von <a href="Bariumsulfat" title="Bariumsulfat">Bariumsulfat</a>:

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {ZnSO_{4}+BaCl_{2}\longrightarrow ZnCl_{2}+BaSO_{4}\downarrow } }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/27c8a3c33c20ff6ff689420bd6cf51f736a10fde.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:38.694ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {ZnSO_{4}+BaCl_{2}\longrightarrow ZnCl_{2}+BaSO_{4}\downarrow } }" loading="lazy"></dd>

<dd>Zinksulfat und <a href="Bariumchlorid" title="Bariumchlorid">Bariumchlorid</a> reagieren zu <a href="Zinkchlorid" title="Zinkchlorid">Zinkchlorid</a> und <a href="Bariumsulfat" title="Bariumsulfat">Bariumsulfat</a>, das <a href="F%C3%A4llungsreaktion" title="Fällungsreaktion">ausfällt</a>.</dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/38978">ZINC SULFATE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 11. Dezember 2021.

</li>

<li id="cite_note-roempp-2">↑ <a href="#cite_ref-roempp_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-roempp_2-1">b</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-26-00409">Zinksulfat</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 6. Juni 2014.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-3">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-10">k</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=001440">Zinksulfat</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.028.904-4"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.904_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.028.904/harmonised">Zinc sulphate</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20180417165338/http://nrmima.nrm.se//IMA_Master_List_%282017-11%29.pdf">IMA/CNMNC List of Mineral Names; November 2017</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 17. April 2018 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>) (PDF 1,67 MB)

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20231124172756/https://grillo.de/produkte/chemische-produkte/sulfate-sulfite/zinksulfat/">ZINKSULFAT.</a> Grillo-Werke AG, archiviert vom <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r250917974">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-position:center right!important;background-repeat:no-repeat!important}body.skin-minerva .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-image:url("./_mw_/OOjs_UI_icon_external-link-ltr-progressive.svg")!important;background-size:10px!important;padding-right:13px!important}body.skin-timeless .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a,body.skin-monobook .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-image:url("./_mw_/MediaWiki_external_link_icon.svg")!important;padding-right:13px!important}body.skin-vector .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-image:url("./_mw_/Link.ernal-small-ltr-progressive.svg")!important;background-size:0.857em!important;padding-right:1em!important}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=https%3A%2F%2Fgrillo.de%2Fprodukte%2Fchemische-produkte%2Fsulfate-sulfite%2Fzinksulfat%2F">Original</a> (nicht mehr online verfügbar) am 24. November 2023; abgerufen am 5. November 2025.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AZinksulfat&rft.title=ZINKSULFAT&rft.description=ZINKSULFAT&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20231124172756%2Fhttps%3A%2F%2Fgrillo.de%2Fprodukte%2Fchemische-produkte%2Fsulfate-sulfite%2Fzinksulfat%2F&rft.publisher=Grillo-Werke+AG&rft.source=https://grillo.de/produkte/chemische-produkte/sulfate-sulfite/zinksulfat/">

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Monique de Cleur: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.waz.de/lokales/duisburg/article407224615/riesige-rauchwolke-ueber-duisburg-das-ist-zum-brand-bekannt.html">Großbrand bei Grillo: Brand ist gelöscht, Polizei ermittelt.</a> 11. September 2024, abgerufen am 3. November 2025.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AZinksulfat&rft.title=Gro%C3%9Fbrand+bei+Grillo%3A+Brand+ist+gel%C3%B6scht%2C+Polizei+ermittelt&rft.description=Gro%C3%9Fbrand+bei+Grillo%3A+Brand+ist+gel%C3%B6scht%2C+Polizei+ermittelt&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.waz.de%2Flokales%2Fduisburg%2Farticle407224615%2Friesige-rauchwolke-ueber-duisburg-das-ist-zum-brand-bekannt.html&rft.creator=Monique+de+Cleur&rft.date=2024-09-11&rft.language=de">

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://grillo.de/project/brand-in-der-zinksulfat-anlage-der-grillo-chemicals-gmbh-unter-kontrolle/">Brand in der Zinksulfat-Anlage der GRILLO Chemicals GmbH gelöscht.</a> GRILLO, 21. Februar 2025, abgerufen am 5. November 2025.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AZinksulfat&rft.title=Brand+in+der+Zinksulfat-Anlage+der+GRILLO+Chemicals+GmbH+gel%C3%B6scht&rft.description=Brand+in+der+Zinksulfat-Anlage+der+GRILLO+Chemicals+GmbH+gel%C3%B6scht&rft.identifier=https%3A%2F%2Fgrillo.de%2Fproject%2Fbrand-in-der-zinksulfat-anlage-der-grillo-chemicals-gmbh-unter-kontrolle%2F&rft.publisher=GRILLO&rft.date=2025-02-21&rft.language=de">

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> Vgl. etwa Jürgen Martin: Die ‚Ulmer Wundarznei‘. Einleitung – Text – Glossar zu einem Denkmal deutscher Fachprosa des 15. Jahrhunderts. Königshausen & Neumann, Würzburg 1991 (= Würzburger medizinhistorische Forschungen. Band 52), ISBN 3-88479-801-4 (zugleich Medizinische Dissertation Würzburg 1990), S. 129.

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Vgl. Gundolf Keil: Randnotizen zum „Stockholmer Arzneibuch“. In: Studia neophilologica. Band 44, Nr. 2, 1972, S. 238–262, hier: S. 255 (zu kopperôk).

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Pharmazeutische Zeitung Online: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.pharmazeutische-zeitung.de/index.php?id=7257">Herpes labialis - Neues aus Therapie und Forschung</a>, 47/2008.

</li>

</ol>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4190876-4">4190876-4</a> </div>

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Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-11-05" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Zinksulfat&oldid=261261044">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

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